有關(guān)分析化學(xué)知識點(diǎn)，以下是小編整理的“分析化學(xué)知識點(diǎn)：返滴定法介紹！”的相關(guān)知識，具體內(nèi)容如下，需要的考生請查看！

返滴定法

當(dāng)遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當(dāng)試液中被測物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)慢，如Al³⁺與EDTA的反應(yīng)，被測物質(zhì)有水解作用時(shí)。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時(shí)，反應(yīng)不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO₃。

第三，某些反應(yīng)沒有合適的指示劑或被測物質(zhì)對指示劑有封閉作用時(shí)，如在酸性溶液中用AgNO₃滴定Cl^– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先準(zhǔn)確地加入一定量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使其與試液中的被測物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

例如，對于上述Al³⁺的滴定，先加入已知過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，待Al³⁺與EDTA反應(yīng)完成后，剩余的EDTA則利用標(biāo)準(zhǔn)Zn²⁺、Pb²⁺或Cu²⁺溶液返滴定；對于固體CaCO₃的滴定，先加入已知過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，可用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定剩余的HCl；對于酸性溶液中Cl–的滴定，可先加入已知過量的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液使Cl^–沉淀完全后，再以三價(jià)鐵鹽作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的Ag⁺，出現(xiàn)[Fe(SCN)]²⁺淡紅色即為終點(diǎn)。

以上即為“分析化學(xué)知識點(diǎn)：返滴定法介紹！”的相關(guān)內(nèi)容，希望對你有幫助！更多內(nèi)容請關(guān)注醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)！