現(xiàn)以HOAc-NaOAc緩沖溶液為例，說明緩沖溶液之所以能抵抗少量強酸或強堿使PH穩(wěn)定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的離解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的濃度很低。醋酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中全部離解成Na+和OAc-，由于同離子效應，加入NaOAc后使HOAc離解平衡向左移動，使HOAc的離解度減小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在著大量的HOAc和OAc-.其中HOAc主要來自共軛酸HOAc，OAc-主要來自NaOAc.這個溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值醫(yī)學`教育網(wǎng)搜集整理。