元素周期表中金屬元素約占2／3，所謂金屬就是在溶液中能被電離的元素，在電離過程中金屬釋放離子，這種能自由而穩(wěn)定地釋放離子的能力是金屬的基本特性之一。金屬的所有性能都由其晶相結(jié)構(gòu)和金屬鍵所決定。一般情況下由于晶格結(jié)構(gòu)較為緊密，故金屬的密度較高；晶格結(jié)構(gòu)中電子可以自由移動(dòng)，故金屬具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性；金屬可以通過原子價(jià)的變化來吸收和再放射光使其具有光澤和反射光的性能；金屬的熔點(diǎn)溫度取決于能破壞其金屬鍵所需能量的溫度；金屬在能量交換過程中向外界釋放離子決定了金屬的腐蝕性，腐蝕所需的能量是由金醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)搜集屬鍵的強(qiáng)度（決定于共價(jià)電子的自由度）和溶入溶液時(shí)獲得的能量所決定。金屬的機(jī)械性能也取決于其金屬鍵和晶體結(jié)構(gòu)，因此與陶瓷和高分子材料相比，金屬具有更好的延展性。

　　金屬的特性可大致歸納為以下幾點(diǎn)：

　　1.溶液中能被電離而釋放離子，離子化時(shí)形成陽離子。

　　2.固態(tài)時(shí)呈結(jié)晶，具有光澤。

　　3.是電和熱的良導(dǎo)體。

　　4.密度大，不透明。

　　5.塑性變形較大，富有延性和展性。

　　6.金屬易被氧化，其氧化物多數(shù)呈堿性。