金屬由于周圍介質(zhì)對(duì)它的化學(xué)或電化學(xué)作用而發(fā)生的破壞稱為腐蝕。

　　1.化學(xué)腐蝕

　　化學(xué)腐蝕指金屬與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)作用而發(fā)生的損壞現(xiàn)象。這類腐蝕的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是金屬表面生成氧化物等。金屬元素與非金屬元素進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的化合物稱為腐蝕產(chǎn)物，有些腐蝕產(chǎn)物可以加速金屬的腐蝕，有些則可延緩腐蝕。金屬的腐蝕發(fā)展程度取決于腐蝕產(chǎn)物(氧化膜)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。如果在金屬表面能形成致密而穩(wěn)定的氧化膜，可明顯減慢腐蝕的速度，比如由鉻、鋁等元素所形成的氧化膜就緊密穩(wěn)定；但如果在金屬表面形成結(jié)構(gòu)疏松的氧化膜，則可加速腐蝕的速度，這樣的腐蝕能向內(nèi)層擴(kuò)展，比如由鐵元素所形成的氧化膜就比較疏松，很容易被腐蝕。

　　2.電化學(xué)腐蝕

　　電化學(xué)腐蝕指金屬與電解質(zhì)溶液相接觸，形成原電池而發(fā)生的腐蝕損壞現(xiàn)象。在腐蝕過程中必然伴有電流產(chǎn)生。這是因?yàn)榻饘僭陔娊庖褐?，有一些帶正電的金屬離子脫離材料本體而進(jìn)入電解質(zhì)溶液，使材料本身帶負(fù)電，而電解液呈正電，因而使金屬與電解液之間出現(xiàn)了電位差。溶入電解液的正離子愈多，這種電位差越大，人們常把這個(gè)電位差稱之為“電極電位”。金屬的電化學(xué)腐蝕普遍存在。如船舶在海水中的腐蝕、在潮濕空氣中以及各種酸、堿或鹽水溶液中發(fā)生的腐蝕等?？谇粌?nèi)金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。因?yàn)榭卺t(yī)學(xué)教育網(wǎng)搜集整理腔內(nèi)唾液是弱電解質(zhì)溶液，攝取的食物中可能含有大量的弱酸、弱堿性物質(zhì)和鹽類，停留于牙間的食物殘屑分解而發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸等均可構(gòu)成原電池而產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。若在口腔內(nèi)有兩種不同組成的金屬相并存或相接觸，則可形成原電池。電流從電極電位高的一方流向電極電位低的一方，使電極電位低的材料形成正離子而被腐蝕，兩種金屬間的電位差愈大，則電流愈大，腐蝕愈快。

　　一般認(rèn)為，只要離子濃度不同，就可形成原電池。口腔內(nèi)金屬表面的裂紋、鑄造缺陷及污物的覆蓋等，能降低該處唾液內(nèi)的氫離子濃度而成為原電池正極，處于高陽(yáng)離子濃度唾液中的金屬則為負(fù)極，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)搜集構(gòu)成的原電池可使負(fù)極金屬腐蝕。

　　應(yīng)力腐蝕也可形成原電池，金屬內(nèi)存在的應(yīng)力部分將成為負(fù)極而被腐蝕。

　　3.影響金屬腐蝕的因素

　　一般來說，影響金屬腐蝕的因素很多，主要包括：①組織結(jié)構(gòu)的均勻性；②材料本身的組成、微結(jié)構(gòu)、物理狀態(tài)、表面形態(tài)以及周圍介質(zhì)的組成和濃度；③環(huán)境變化如濕度和溫度的改變、金屬表面接觸的介質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和循環(huán)；④腐蝕產(chǎn)物的溶解性和其性質(zhì)等。