藥物一定的速度進行分解是藥物化學本性的反映，分解反應(yīng)的速度決定于反應(yīng)物的濃度，濕度、PH、催化劑等條件。用化學動力學的方法可以測定藥物分解的速度，預測藥物的有效期和了解影響反應(yīng)的因素，從而可采取有效措施，防止或減緩藥物的分解，制備安全有效，穩(wěn)定性好的制劑?，F(xiàn)將與藥物穩(wěn)定性有關(guān)的化學動力學基本概念。簡要地加以介紹。

　?。?）反應(yīng)速度 反應(yīng)速度用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。假設(shè)開始反應(yīng)物的濃度a（克分子／升）經(jīng)歷了t時間以后反應(yīng)了x（克分子／升），則反應(yīng)速度可用下式表示：－d(a-x)/dt或dx/dt。

　?。?）反應(yīng)級數(shù) 反應(yīng)級數(shù)闡明反應(yīng)速度與反應(yīng)物的聯(lián)系，它是由實驗求出的數(shù)值。學完全了解化學反應(yīng)的機理，也可以求出反應(yīng)級數(shù)。對于大多數(shù)藥物，即使它們的反應(yīng)過程或機理十分復雜，但可以用零級、一級、偽一級、二級反應(yīng)等來處理。 醫(yī).學教育網(wǎng)搜集整理

　?。?）半衰期 化學反應(yīng)的速度也可以用半衰期來表示。半衰期（t1/2） 是藥物分解一半所需進間，通常定于反應(yīng)物開始濃度和反應(yīng)速度常數(shù)（表1）。

表1反應(yīng)速度方程式和半衰期方程

　　上表中，a＝藥物的初濃度 t＝反應(yīng)的時間 x＝時間內(nèi)藥物耗支的濃度 k＝反應(yīng)速度常數(shù)