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滴定分析法：又稱容量分析法，是將一種已知準確濃度的試劑即標準溶液滴加到被測物質的溶液中，或是將北側物質的溶液滴加到標準溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量關系定量反應完為止。然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質的含量。

通常將已知準確濃度的試劑溶液稱為“標準溶液”，把滴定劑從滴定管滴加到被測物質溶液中的過程叫“滴定”，加入的標準物質與被測物質定量反應完全時，反應即達到了“化學計量點”（簡稱計量點，以sp表示），一般依據(jù)指示劑變色來確定化學計量點，在滴定中指示劑顏色改變的那一點稱為“滴定終點”（簡稱終點，以ep表示）?；瘜W計量點與滴定終點不一定恰好吻合，由此造成的分析誤差稱為“終點誤差”，以tE表示醫(yī)學教育網`搜集整理。

滴定分析對化學反應的要求：

①反應具有確定的化學計量關系，即反應按一定的反應方程式進行。

②反應必須定量的進行。

③反應必須具有較快的速率。對于反應速率較慢的反應，有時可加熱或加入催化劑來加速反應的進行。

④必須有適當簡便的方法確定滴定終點。

滴定方式：

①直接滴定法

凡是能滿足上述要求的反應，都可以用直接滴定法即用標準溶液直接滴定待測物質。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法。

②返滴定法當試液中的待測物質與滴定劑反應很慢（如Al3+與EDTA反應），或者用滴定劑直接滴定固體試樣（如用HCl溶液滴定固體CaCO3）時，反應不能立即完成，

故不能用直接滴定法進行滴定。此時可先準確的加入過量的標準溶液，使之與試劑中的待測物質或固體試樣進行反應，待反應完成后，在用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液，這種方法稱為返滴定法。有時采用返滴定是因為某些反應沒有合適的指示劑（如用AgNO3滴定Cl+）。

③置換滴定法當待測組分所參與的反應不按一定的反應式進行或伴有副反應時，不能采用直接滴定法?？上炔捎眠m當?shù)脑噭┡c待測組分反應，使其定量的轉化為另一種物質，再用標準溶液滴定這種物質，這種方法稱為置換滴定法（如Na2S2O3滴定氧化劑的反應）。

④間接滴定法不能與滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另外的化學反應，以滴定法間接進行滴定。