內(nèi)能U（熱力學能）

體系的內(nèi)能即體系內(nèi)部所有粒子全部能量的總和。其中包括體系內(nèi)各物質(zhì)分子的動能、分子間相互作用的勢能及分子內(nèi)部的能量（包括分子內(nèi)部所有微粒的動能與粒子間相互作用勢能）。

內(nèi)能是體系自身的性質(zhì)，只決定于體系的狀態(tài)，是體系的狀態(tài)函數(shù)。

由于粒子運動方式及相互作用極其復雜，人們對此尚無完整的認識，所以體系內(nèi)能的絕對值是無法確定的。

書中若未特別指明，所討論的均為封閉體系醫(yī)\學教育網(wǎng)搜集整理。

熱力學能的變化

熱（Q）：體系與環(huán)境之間因溫度不同而交換或傳遞的能量。

規(guī)定：體系從環(huán)境吸熱時，Q為正值；

體系向環(huán)境放熱時，Q為負值。

功（W）：除了熱之外，其它被傳遞的能量。

規(guī)定：環(huán)境對體系做功時，W為正值；

體系對環(huán)境做功時，W為負值。

體積功和非體積功

體積功：氣體發(fā)生膨脹或壓縮做的功

一般條件下進行的化學反應，只作體積功，熱力學上的一個重要概念醫(yī)\學教育網(wǎng)搜集整理，用W表示，單位J 。

非體積功，有用功：除體積功之外的功，電功，力學上的功等。用W‘表示。