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物質存在的狀態(tài)——膠體

1、膠體的組成：分散相+分散介質+穩(wěn)定劑

2、膠體的性質：

①光學性質：丁達爾效應————膠團對光的散射現(xiàn)象；

②動力性質：布朗運動—————膠團粒子的不規(guī)則運動；

③電學性質：電泳現(xiàn)象—————膠粒在電場下的不規(guī)則運動

3、溶膠的穩(wěn)定性

①動力學穩(wěn)定性：膠團運動

②聚集穩(wěn)定性：膠粒的帶電性使同種電荷有排斥作用；

③熱力學穩(wěn)定性：膠體粒子因很大的比表面積而能聚集成大顆粒

4、膠體的聚沉———關鍵：穩(wěn)定性的去除

①加電解質，如明礬使水凈化（吸附電荷）；

②與相反電性的溶膠混合；

③加熱

第二章 化學動力學初步

一、化學反應速率

表達：化學反應速率可用反應物或生成物的濃度隨時間的變化率來表示。

注：以反應物濃度減少和生成物濃度增大和生成物濃度增大表示是符號不同；用不同物質濃度來表示反應速率不同。

2、反應進度

3、速率方程和速率常數(shù)

①速率方程：把反應物濃度和反應速率聯(lián)系起來的數(shù)學表達式。

對于反應：aA+Bb→gG+hH

反應速率v=k2cm（A）2cn（B），即為速率方程式，式中的常數(shù)k

即為反應速率常數(shù)。

②反應速率常數(shù)：

a、物理意義：k只取決于反應的本性（Ea，活化能）和溫度；

b、注意事項：k是溫度的函數(shù)，與濃度的大小無關；

k的單位即量綱，隨速率方程變化而變化；

k一般由實驗測得，只有基元反應可以直接寫出。

③速率方程的實驗測定

作圖法：由濃度—時間動力學曲線可得到斜率k及速率常數(shù)； 初速法：可得到個反應的反應級數(shù)

4、基元反應和非基元反應

①基元反應：反應物分子在有效碰撞過程中經(jīng)過一次化學變化就能轉化為產(chǎn)物的

反應；

注 意：由一個基元反應構成的化學反應又稱簡單反應；

只有基元反應才能根據(jù)質量作用定律直接寫出速率方程

②非基元反應：反應分子需經(jīng)過幾步反應才能轉化為反應產(chǎn)物的反應。

注 意：非基元反應的速率方程不能根據(jù)反應式寫出速率方程，必須根據(jù)

實驗測定的結果有反應歷程推出，并驗證；

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