氫分子中化學鍵：

量子力學計算表明，兩個具有電子構型的H彼此靠近，兩個1s電子以自旋相反的方式形成電子對，使體系的能量降低。吸熱，即破壞H2的鍵要吸熱（吸收能量），此熱量D的大小與H₂ 分子中的鍵能有關。計算還表明，醫(yī)|學教育網(wǎng)搜集整理若兩個1s電子保持以相同自旋的方式，則r越小，V越大。此時，不形成化學鍵。H₂中的化學鍵可以認為是電子自旋相反成對，使體系的能量降低。從電子云角度考慮，可認為H的1s軌道在兩核間重疊，使電子在兩核間出現(xiàn)的幾率大，形成負電區(qū)，兩核吸引核間負電區(qū)，使H結合在一起。